II. Autoridades y personal. - B. Oposiciones y concursos. UNIVERSIDADES. Personal de administración y servicios. (BOE-A-2021-10306)
Resolución de 9 de junio de 2021, de la Universitat de València, por la que se convocan pruebas selectivas de acceso, por el sistema general de acceso libre, en la Escala Técnica Media de Investigación (Subgrupo A2).
17 páginas totales
Página
Zahoribo únicamente muestra información pública que han sido publicada previamente por organismos oficiales de España.
Cualquier dato, sea personal o no, ya está disponible en internet y con acceso público antes de estar en Zahoribo. Si lo ves aquí primero es simple casualidad.
No ocultamos, cambiamos o tergiversamos la información, simplemente somos un altavoz organizado de los boletines oficiales de España.
Cualquier dato, sea personal o no, ya está disponible en internet y con acceso público antes de estar en Zahoribo. Si lo ves aquí primero es simple casualidad.
No ocultamos, cambiamos o tergiversamos la información, simplemente somos un altavoz organizado de los boletines oficiales de España.
BOLETÍN OFICIAL DEL ESTADO
Lunes 21 de junio de 2021
Sec. II.B. Pág. 74899
ANEXO III
Temario (específico)
Perfil B1
1. Estructura atómica de la materia. Tabla periódica de los elementos. El concepto
de mol: número de Avogadro. Ley de las proporciones definidas. El enlace químico.
Enlace covalente y enlace iónico. Orbitales atómicos y orbitales moleculares. Teoría de
orbitales moleculares: enlaces simples y múltiples.
2. La molécula. Fórmula molecular. Determinación de la fórmula empírica y la
fórmula molecular. Definición de masa atómica, masa molecular.
3. Concepto de solubilidad. Disoluciones. Tipos de disoluciones. Unidades de
concentración. Solubilidad. Producto de solubilidad.
4. Equilibrio químico. La naturaleza del equilibrio químico. La constante de
equilibrio. Efectos externos sobre los equilibrios. El principio de Le Châtelier.
5. Evolución del concepto de ácido-base: diferentes definiciones. Concepto de: pH
y pOH. Ácidos y bases fuertes y débiles. Concepto de pKa. Disoluciones
amortiguadoras. Ecuación de Henderson-Hasselbach. Valoraciones ácido-base.
6. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones redox. Celdas
galvánicas. Ecuación de Nernst.
7. Métodos volumétricos. Valoración. Patrones. Normalización. Punto final.
Indicadores. Requisitos de los métodos volumétricos.
8. Las técnicas e instrumentos del análisis gravimétrico: la medida de masas, los
instrumentos del análisis gravimétrico, reactivos químicos, técnicas y operaciones. La
solubilidad de los precipitados: la aplicación de las constantes del producto de
solubilidad, variables adicionales que afecten la solubilidad de los precipitados.
9. Objeto y aplicaciones del análisis gravimétrico: agentes precipitantes inorgánicos
y agentes precipitantes orgánicos. Desecación y calcinación. Valoraciones de
precipitación: curvas de valoración para reacciones de precipitación, detección del punto
final, aplicaciones de les valoraciones de precipitación, análisis de precipitación con el
catión plata.
10. Termodinámica química. Entalpia, entropía energía libre. Las leyes de la
termodinámica. Ley de Hess. Energía libre y constante de equilibrio.
11. Cinética química. Velocidad de reacción. Orden de reacción. Cambio de la
concentración con el tiempo. Velocidad de reacción y equilibrio. Catálisis.
12. El estado gaseoso. Leyes fundamentales de los gases. La teoría cinéticamolecular de gases.
13. El hidrógeno. Isótopos del hidrógeno. Hidrógeno atómico e hidrógeno
molecular. Hidruros de hidrógeno.
14. El oxígeno. Oxígeno atómico y oxígeno molecular. Ozono. Óxidos. Peróxidos.
15. El carbono. Isótopos del carbono. Formas moleculares del carbono.
Propiedades. Orbitales atómicos del carbono. Hibridación orbital, consecuencias
estructurales.
16. El agua. Propiedades fisicoquímicas del agua. Tensión superficial. El agua
como disolvente.
17. Disolventes orgánicos. Equilibrios de repartimiento entre disolventes polares
apolares: aplicaciones.
18. Química orgánica: hidrocarburos alifáticos e hidrocarburos aromáticos.
Estructura y propiedades.
19. Grupos funcionales derivados de hidrocarburos: alcoholes, aldehídos, cetonas,
ácidos orgánicos, éteres, esteres. Reacciones de esterificación.
20. Proteínas: propiedades. Niveles de estructura. Fuerzas que mantienen la
estructura de las proteínas. Desnaturalización y renaturalización. Enzimas. Cinética
enzimática. Ecuación de Michaelis-Menten. Inhibición enzimática: tipos de inhibidores.
cve: BOE-A-2021-10306
Verificable en https://www.boe.es
Núm. 147
Lunes 21 de junio de 2021
Sec. II.B. Pág. 74899
ANEXO III
Temario (específico)
Perfil B1
1. Estructura atómica de la materia. Tabla periódica de los elementos. El concepto
de mol: número de Avogadro. Ley de las proporciones definidas. El enlace químico.
Enlace covalente y enlace iónico. Orbitales atómicos y orbitales moleculares. Teoría de
orbitales moleculares: enlaces simples y múltiples.
2. La molécula. Fórmula molecular. Determinación de la fórmula empírica y la
fórmula molecular. Definición de masa atómica, masa molecular.
3. Concepto de solubilidad. Disoluciones. Tipos de disoluciones. Unidades de
concentración. Solubilidad. Producto de solubilidad.
4. Equilibrio químico. La naturaleza del equilibrio químico. La constante de
equilibrio. Efectos externos sobre los equilibrios. El principio de Le Châtelier.
5. Evolución del concepto de ácido-base: diferentes definiciones. Concepto de: pH
y pOH. Ácidos y bases fuertes y débiles. Concepto de pKa. Disoluciones
amortiguadoras. Ecuación de Henderson-Hasselbach. Valoraciones ácido-base.
6. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones redox. Celdas
galvánicas. Ecuación de Nernst.
7. Métodos volumétricos. Valoración. Patrones. Normalización. Punto final.
Indicadores. Requisitos de los métodos volumétricos.
8. Las técnicas e instrumentos del análisis gravimétrico: la medida de masas, los
instrumentos del análisis gravimétrico, reactivos químicos, técnicas y operaciones. La
solubilidad de los precipitados: la aplicación de las constantes del producto de
solubilidad, variables adicionales que afecten la solubilidad de los precipitados.
9. Objeto y aplicaciones del análisis gravimétrico: agentes precipitantes inorgánicos
y agentes precipitantes orgánicos. Desecación y calcinación. Valoraciones de
precipitación: curvas de valoración para reacciones de precipitación, detección del punto
final, aplicaciones de les valoraciones de precipitación, análisis de precipitación con el
catión plata.
10. Termodinámica química. Entalpia, entropía energía libre. Las leyes de la
termodinámica. Ley de Hess. Energía libre y constante de equilibrio.
11. Cinética química. Velocidad de reacción. Orden de reacción. Cambio de la
concentración con el tiempo. Velocidad de reacción y equilibrio. Catálisis.
12. El estado gaseoso. Leyes fundamentales de los gases. La teoría cinéticamolecular de gases.
13. El hidrógeno. Isótopos del hidrógeno. Hidrógeno atómico e hidrógeno
molecular. Hidruros de hidrógeno.
14. El oxígeno. Oxígeno atómico y oxígeno molecular. Ozono. Óxidos. Peróxidos.
15. El carbono. Isótopos del carbono. Formas moleculares del carbono.
Propiedades. Orbitales atómicos del carbono. Hibridación orbital, consecuencias
estructurales.
16. El agua. Propiedades fisicoquímicas del agua. Tensión superficial. El agua
como disolvente.
17. Disolventes orgánicos. Equilibrios de repartimiento entre disolventes polares
apolares: aplicaciones.
18. Química orgánica: hidrocarburos alifáticos e hidrocarburos aromáticos.
Estructura y propiedades.
19. Grupos funcionales derivados de hidrocarburos: alcoholes, aldehídos, cetonas,
ácidos orgánicos, éteres, esteres. Reacciones de esterificación.
20. Proteínas: propiedades. Niveles de estructura. Fuerzas que mantienen la
estructura de las proteínas. Desnaturalización y renaturalización. Enzimas. Cinética
enzimática. Ecuación de Michaelis-Menten. Inhibición enzimática: tipos de inhibidores.
cve: BOE-A-2021-10306
Verificable en https://www.boe.es
Núm. 147
